Юридическая консультация онлайн
На главную
Видео добавленное пользователем “Slavik Lifehack Plazmotronov”
Взаимодействие алюминия с соляной кислотой HCL с выделением водорода и образованием AlCl3
 
03:51
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Впереди Вас ждёт много новых и интересных видео о науке и технике. Реакция протекает по уравнению 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Хлорид алюминия (хлористый алюминий) — соль алюминия и соляной кислоты. Химическая формула — AlCl3. При обычном давлении возгоняется при 183 °C (под давлением плавится при 192,6 °C). В воде хорошо растворим (44,38 г в 100 г H2O при 25 °C); вследствие гидролиза дымит во влажном воздухе, выделяя HCl. Из водных растворов выпадает кристаллогидрат AlCl3· 6H2O — желтовато-белые расплывающиеся кристаллы. Хорошо растворим во многих органических соединениях (в этаноле — 100 г в 100 г спирта при 25 °C, в ацетоне, дихлорэтане, диэтиленгликоле, нитробензоле, тетрахлоруглероде и др.); однако практически не растворяется в бензоле и толуоле. Безводный хлорид алюминия образует продукты присоединения со многими неорганическими (например, NH3, H2S, SO2) и органическими (хлорангидриды кислот, эфиры и др.) веществами, с чем связано важнейшее техническое применение AlCl3 как катализатора при переработке нефти и при органических синтезах (например, реакция Фриделя — Крафтса). Гексагидрат и его растворы используются при очистке сточных вод, обработке древесины, производстве антиперспирантов и пр. Соляная кислота (хлороводоро́дная, хлористоводоро́дная, хлористый водород) - HCl, раствор хлороводорода в воде; сильная одноосновная кислота. Бесцветная (техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей Fe, Cl2 и др.), «дымящая» на воздухе, едкая жидкость. Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см³. Молярная масса 36,46 г/моль. Соли соляной кислоты называются хлоридами. Высококонцентрированная соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные химические ожоги. Особенно опасно попадание кислоты в глаза. Для нейтрализации ожогов применяют раствор слабой щёлочи, обычно питьевой соды.
Просмотров: 39979 Slavik Lifehack Plazmotronov
Как вывести пятно от йода с одежды - самый простой и быстрый способ!
 
03:29
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Впереди Вас ждёт много новых и интересных видео о науке и технике. Ио́д (тривиальное (общеупотребительное) название — йод; от др.-греч. ἰώδης — «фиалковый (фиолетовый)») — элемент 17-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы VII группы), пятого периода, с атомным номером 53. Обозначается символом I (лат. Iodum). Химически активный неметалл, относится к группе галогенов. Простое вещество иод при нормальных условиях — кристаллы чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом. Молекула вещества двухатомна (формула I2). Название элемента предложено Гей-Люссаком и происходит от др.-греч. ἰώδης, ιώο-ειδης (букв. «фиалкоподобный»), что связано с цветом пара, который наблюдал французский химик Бернар Куртуа, нагревая маточный рассол золы морских водорослей с концентрированной серной кислотой. В медицине и биологии данный элемент и простое вещество обычно называют йодом, например «раствор йода», в соответствии со старым вариантом названия, существовавшим в химической номенклатуре до середины XX века. В современной химической номенклатуре используется наименование иод. Такое же положение существует в некоторых других языках, например в немецком: общеупотребительное Jod и терминологически корректное Iod. Одновременно с изменением названия элемента в 1950-х годах Международным союзом общей и прикладной химии символ элемента J был заменен на I. Иод — элемент редкий. Его кларк всего 400 мг/т. Но у иода есть одна особенность — крайняя рассеянность в природе. Будучи далеко не самым распространенным элементом, иод присутствует практически везде. Находится в виде иодидов в морской воде (20 — 30 мг на тонну морской воды). Присутствует в живых организмах, больше всего в водорослях (5 кг на тонну высушенной морской капусты (ламинарии)). Известен в природе также в свободной форме, в качестве минерала, но такие находки единичны, — в термальных источниках Везувия и на о. Вулькано (Италия). Запасы природных иодидов оцениваются в 15 млн тонн, 99 % запасов находятся в Чили и Японии. В настоящее время в этих странах ведётся интенсивная добыча иода, например, чилийская Atacama Minerals производит свыше 720 тонн иода в год. Наиболее известный из минералов иода — лаутарит Ca(IO3)2. Некоторые другие минералы иода — иодобромит Ag(Br, Cl, I), эмболит Ag(Cl, Br), майерсит CuI·4AgI. Сырьём для промышленного получения иода в России служат нефтяные буровые воды.
Просмотров: 73407 Slavik Lifehack Plazmotronov
Как правильно намотать длинный провод на ферритовое кольцо или тороидальный сердечник трансформатора
 
02:12
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Ферриты (оксиферы) — химические соединения оксида железа Fe2O3 с оксидами других металлов, обладающие особыми магнитными (ферримагнетики) свойствами, сочетающие высокую намагниченность и полупроводниковые или диэлектрические свойства, благодаря чему они получили широкое применение как магнитные материалы в радиотехнике, радиоэлектронике, вычислительной технике. Благодаря уникальному сочетанию высоких магнитных свойств и низкой электропроводности ферриты не имеют конкурентов среди других магнитных материалов в технике высоких частот (более 100 кГц). Ферриты используют в качестве магнитных материалов в радиотехнике, электронике, автоматике, вычислительной технике (ферритовые поглотители электромагнитных волн, антенны, сердечники, элементы памяти, постоянные магниты и т. д.). Поликристаллические ферриты производят по керамической технологии. Из ферритового порошка, синтезированного из смеси исходных ферритообразующих компонентов и гранулированного со связкой, прессуют изделия нужной формы, которые подвергают затем спеканию при температурах от 900 до 1500 °C на воздухе или в специальной газовой атмосфере. В качестве исходных материалов применяют смеси оксидов или карбонатов, совместно упаренных растворов солей (нитратов, сульфатов, двойных сульфатов типа шенитов) или совместно осажденных гидроксидов, оксалатов, карбонатов. Катушка индуктивности — винтовая, спиральная или винтоспиральная катушка из свёрнутого изолированного проводника, обладающая значительной индуктивностью при относительно малой ёмкости и малом активном сопротивлении. Как следствие, при протекании через катушку переменного электрического тока, наблюдается её значительная инерционность. Основным параметром катушки индуктивности является её индуктивность, численно равная отношению создаваемого током потока магнитного поля, пронизывающего катушку к силе протекающего тока. Типичные значения индуктивностей катушек от десятых долей мкГн до десятков Гн. Трансформатор — это статическое электромагнитное устройство, имеющее две или более индуктивно связанные обмотки на каком-либо магнитопроводе и предназначенное для преобразования посредством электромагнитной индукции одной или нескольких систем (напряжений) переменного тока в одну или несколько других систем (напряжений), без изменения частоты.
Просмотров: 37230 Slavik Lifehack Plazmotronov
Кислотно-щелочное титрование - метод определения концентрации кислот или оснований в растворе
 
04:47
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Впереди Вас ждёт много новых и интересных видео о науке и технике. Кислотно-основное титрование, кислотно-щелочное титрование - титриметрический анализ (титрование) — метод количественного/массового анализа, который часто используется в аналитической химии, основанный на измерении объёма раствора реактива точно известной концентрации, расходуемого для реакции с определяемым веществом. Титрование — процесс определения титра исследуемого вещества. Титрование производят с помощью бюретки, заполненной титрантом до нулевой отметки. Титровать начиная от других отметок не рекомендуется, так как шкала бюретки может быть неравномерной. Заполнение бюреток рабочим раствором производят через воронку или с помощью специальных приспособлений, если бюретка полуавтоматическая. Конечную точку титрования (точку эквивалентности) определяют индикаторами или физико-химическими методами (по электропроводности, светопропусканию, потенциалу индикаторного электрода и т. д.). По количеству пошедшего на титрование рабочего раствора рассчитывают результаты анализа. Кислотно-основное титрование — титриметрические методы определения концентрации кислот или оснований, основанные на реакции нейтрализации. Титрование раствором щелочи называется алкалиметрией, а титрование раствором кислоты — ацидиметрией. При количественном определении кислот — алкалиметрия — рабочим раствором является раствор щелочи NaOH или КОН . При количественном определении щелочи — ацидиметрия — рабочим раствором является раствор сильной кислоты (обычно НСl или H2SO4) . Приготовить титро­ванный раствор кислоты исходя из концентрированной кислоты невозможно. Если титровать раствор любой кислоты раствором щелочи, происходит связывание ионов Н+ кислоты ионами ОН- и концентрация ионов Н+ постепенно уменьшается, а рН раствора возрастает. При определенном значении рН достигается точка эквива­лентности и титрование должно быть закончено. При титровании раствора щелочи раствором кислоты свя­зываются ионы ОН~, концентрация их в растворе умень­шается, а концентрация ионов Н+ увеличивается и рН раствора уменьшается. Однако величина рН в точке эк­вивалентности не во всех случаях имеет одно и то же значение, она зависит от природы реагирующей кисло­ты и основания.
Просмотров: 32942 Slavik Lifehack Plazmotronov
Распаковка и обзор ! полевой бинокль БПЦ5 8х30М узнай как им пользоваться.
 
03:17
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Бинокль — оптический прибор, состоящий из двух параллельно расположенных зрительных труб, соединённых вместе, для наблюдения удалённых предметов двумя глазами. За счёт этого, в отличие от зрительной трубы, наблюдатель видит стереоскопическое изображение. В бинокле может использоваться классическая призма Порро, приводящая к смещению окуляра относительно входного отверстия, или более современная система «roof» («крышеобразная») с призмами Аббе, в этом случае смещения окуляра нет и зрительная труба остается компактной, без излома. Производство биноклей со старой системой дешевле при таком же качестве изображения, к тому же они расширяют стереобазу, что усиливает стереоэффект. Обычно эти параметры указываются на корпусе бинокля, например «10×40». Первое число «10» — это кратность, оно сообщает нам о том, что с помощью этого бинокля мы сможем увидеть изображение объекта в 10 раз больше (в угловой мере), чем при наблюдении невооружённым глазом. Второе число «40» показывает входную апертуру объектива в миллиметрах или, упрощённо говоря, диаметр его передней линзы. Чем больше линза, тем больше света она собирает и даёт более яркое изображение. Диаметр выходящего светового пучка бинокля важен при наблюдениях в условиях сумеречного освещения. Если диаметр выходного зрачка бинокля будет меньше диаметра зрачка человека, максимальный потенциал чувствительности глаза, обеспечивающийся более широким зрачком человека, не будет задействован, что приведёт к более тёмному изображению нежели чем при наблюдении без такового бинокля. И наоборот, если диаметр зрачка человека не расширится до значения выходного зрачка бинокля, будет потеряна часть его светового потока (особенно это критично в отношении биноклей со зрачком 6 и более мм) и бинокль будет работать лишь в часть силы, аналогично биноклю с меньшей апертурой, но имеющим равнозрачковое (совпадение размеров зрачка бинокля и человека) увеличение при той же кратности. Днём диаметр зрачка взрослого человека средних лет составляет 3—4 мм, тогда как ночью зрачок человека расширяется до 7 мм (до 9 мм у некоторых подростков 15 лет). С возрастом максимальный диаметр зрачка человека уменьшается, в среднем до 6,5 мм в 30 лет, 5,5 мм в 45 лет, и 4,5 мм в 80 лет. Большинство призменных биноклей имеет центральную фокусировку. В этом случае резкость сначала настраивается для левого окуляра (левого глаза) путём поворота центрального барабана (колёсика) фокусировки; затем, при необходимости (если у наблюдателя разная острота зрения на левый и правый глаз) проводится подстройка правого окуляра. В дальнейшем перефокусировка бинокля на более близкие или далёкие объекты проводится только центральным барабаном.
Просмотров: 31193 Slavik Lifehack Plazmotronov
Взаимодействие красной кровяной соли с сульфатом железа = турнбуллева синь, берлинская лазурь
 
01:54
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Впереди Вас ждёт много новых и интересных видео о науке и технике. Качественная реакция на ион железа (II) – реакция с красной кровяной солью. Добавим красную кровяную соль ‑ гексацианоферрат калия K3[Fe(CN)6]. (Для определения железа (III) используют желтую кровяную соль K4[Fe(CN)6]). В присутствии ионов железа (II) образуется темно-синий осадок. Это - турнбуллева синь ‑ комплексная соль железа KFe[Fe(CN)6]). Появление турнбуллевой сини доказывает присутствие в растворе ионов железа (II). 2 К3[Fe(CN)6 ] +3 Fe SO4 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 3K2SO4 Турнбуллева синь очень похожа по свойствам на берлинскую лазурь и тоже служила красителем. Названа по имени одного из основателей шотландской фирмы по производству красителей «Артур и Турнбуль». Сульфат железа(II), желе́зо(II) серноки́слое — неорганическое соединение, железная соль серной кислоты с формулой FeSO4. Гептагидрат FeSO4·7Н2О носит тривиальное название железный купоро́с. Нелетуч, не имеет запаха. Безводное вещество бесцветное, непрозрачное, очень гигроскопичное. Кристаллогидраты — гигроскопичные прозрачные кристаллы светлого голубовато-зелёного, тетрагидрат FeSO4·4Н2О зелёного цвета (розенит), моногидрат FeSO4·Н2О бесцветный (смольнокит). Вкус сильно-вяжущий железистый (металлический). На воздухе постепенно выветриваются (теряют кристаллизационную воду). Сульфат железа(II) хорошо растворим в воде. Гексацианоферрат(III) калия (железосинеродистый ка́лий, феррицианид калия, гексацианоферриа́т ка́лия) — комплексное соединение трёхвалентного железа K3[Fe(CN)6], красная кровяная соль. Тёмно-красные кристаллы с моноклинной решеткой. Водный раствор зеленовато-жёлтого цвета. В этаноле нерастворим. Гексацианоферрат(III) калия — очень сильный окислитель, особенно в щелочной среде. С солями Fe2+ образует темно-синий осадок турнбулевой сини. Берлинская лазурь (железная лазурь, прусский синий, парижская лазурь, прусская лазурь, гамбургская синь, нейблау, милори) — синий пигмент, смесь гексацианоферратов (II) от KFe[Fe(CN)6] до Fe4[Fe(CN)6]3. Получаемая другими способами турнбулева синь, для которой следовало бы ожидать формулы Fe3[Fe(CN)6]2, в действительности представляет собой то же соединение.
Просмотров: 13010 Slavik Lifehack Plazmotronov
Очень бурная реакция взаимодействия перманганата калия со спиртом в присутствии серной кислоты
 
04:33
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Впереди Вас ждёт много новых и интересных видео о науке и технике. Перманганат калия ( Kalii permanganas ) распространённое название в быту — марганцовка — марганцовокислый калий, калиевая соль марганцовой кислоты. Химическая формула — KMnO4. Представляет собой тёмно-фиолетовые, почти чёрные кристаллы, при растворении в воде образующие ярко окрашенный раствор малинового цвета. Внешний вид: тёмно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском. Является сильным окислителем. При соприкосновении с концентрированной серной кислотой перманганат калия взрывается, однако при аккуратном соединении с холодной кислотой реагирует с образованием неустойчивого оксида марганца(VII) Mn2O7 Оксид марганца(VII) Mn2O7 — зеленовато-бурая маслянистая жидкость, неустойчив при комнатной температуре; сильный окислитель, при соприкосновении с горючими веществами воспламеняет их, возможно со взрывом. Взрывается от толчка, от яркой вспышки света, при взаимодействии с органическими веществами. Получить оксид марганца(VII) Mn2O7 можно действием концентрированной серной кислоты на перманганат калия. Этанол (этиловый спирт, метилкарбино́л, ви́нный спирт или алкого́ль, часто в просторечии просто «спирт») — одноатомный спирт с формулой C2H5OH (эмпирическая формула C2H6O), другой вариант: CH3-CH2-OH, второй представитель гомологического ряда одноатомных спиртов, при стандартных условиях летучая, горючая, бесцветная прозрачная жидкость. Этиловый спирт также используется как топливо, в качестве растворителя, как наполнитель в спиртовых термометрах и как дезинфицирующее средство (или как компонент его). Абсолютный спирт — этиловый спирт, практически не содержащий воды. Обладает слабо выраженными кислотными свойствами, в частности, подобно кислотам взаимодействует со щелочными металлами, а также магнием, алюминием и их гидридами, выделяя при этом водород и образуя солеподобные этилаты, являющиеся типичными представителями алкоголятов.
Просмотров: 55669 Slavik Lifehack Plazmotronov
Обзор паука долгоножки или же паук-сенокосец сидящего у меня на потолке с очень хищным злобным видом
 
02:09
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Впереди Вас ждёт много новых и интересных видео об увлекательной жизни забавных животных. Пауки-сенокосцы, или пауки-долгоножки — семейство пауков из инфраотряда аранеоморфных (Araneomorphae). Строят ловчие сети в форме тенёт. Форма тела, длина ног и окраска разных представителей сильно варьируется. Много синантропных видов, например, Pholcus phalangioides, распространённый в жилищах человека практически по всему миру. Длина тела составляет 2—10 мм. Его форма бывает различна: от практически шарообразной до чрезвычайно вытянутой (за счёт удлинения опистосомы). Длина ног также подвержена значительным вариациям: от сравнимой с размерами тела (у форм обитающих в лесной подстилке) до очень большой — 50 мм, что в 20 раз превышает длину тела. Название семейству дано из-за сходства длинноногих представителей по форме тела с сенокосцами. На округлой просоме обычно располагаются восемь глаз: два небольших медиальных и шесть боковых, сближенных в триады и иногда находящихся на особых выступах. У некоторых представителей (в особенности, у обитателей пещер) глаз меньше. Пауки-сенокосцы, строящие ловчие сети, распространены повсеместно. Висят вверх ногами на своей беспорядочно-запутанной неровной паутине. Паутины строят в тёмных влажных нишах пещер, деревьев и под камнями, в брошенных млекопитающими логовах, например, в погребах и различных строениях. В домах человека они любят сухие и тёплые места возле окон. Сети пауков-сенокосцев не имеют липкого свойства, но они беспорядочны, и в попытке покинуть сеть добыча всё больше запутывается в них. Паук быстро окутывает свою добычу и после наносит смертельный укус. Добыча может быть немедленно съедена, а может быть оставлена на будущее. Когда чересчур большая добыча касается паутины, паук начинает плавно вибрировать или шатать паутину и себя, пытаясь слиться с окружающей обстановкой. Пауки - отряд членистоногих, второй по числу известных представителей в классе паукообразных. Отряд распространён повсеместно. Пауки — облигатные хищники, питаются прежде всего насекомыми или другими мелкими животными. Известно лишь одно исключение — паук-скакун питающийся зелёными частями акаций. Наука, изучающая пауков, называется арахнологией. Многие виды ловят добычу при помощи паутины. Поймав добычу, паук убивает её ядом и впрыскивает в неё пищеварительные соки. По истечении некоторого времени (обычно нескольких часов) паук высасывает образовавшийся питательный раствор.
Просмотров: 58443 Slavik Lifehack Plazmotronov
Как завязать скользящую петлю удавку для лассо или аркана для альпинизма и ловли зверей
 
02:05
АВТОР УБЕДИТЕЛЬНО ПРОСИТ ЗРИТЕЛЕЙ НЕ ПИСАТЬ КОММЕНТАРИИ ПРИЗЫВАЮЩИЕ К САМОУБИЙСТВУ ПОД ЭТИМ ВИДЕО. ПОДОБНЫЕ КОММЕНТАРИИ БУДУТ УДАЛЯТЬСЯ. Спасибо за просмотр, ставьте палец вверх этому видео и подписываемся на канал. Впереди Вас ждёт много новых и интересных видео о науке и технике. Висельная или эшафотная петля (висельный узел, затягивающаяся удавка, петля, узел Линча) — вид морского узла, относящийся к самозатягивающимся петлям. В морском деле используется при временном креплении троса к плавающим в воде предметам или при накидывании и креплении троса к какому-либо предмету на берегу. Этот узел имеет преимущество даже перед таким хорошим узлом, как удавка с полуштыками, так как ходовой конец троса не может выскользнуть из петли в случае её ослабления, и потому затягивающаяся удавка считается более надёжной. Может быть использован при рыбалке для соединения лески и снастей, а также в качестве бросательного груза. Трос — витое или крученое канатно-веревочное изделие. Верёвка — тонкий и гибкий трос. Тросы бывают трехпрядевые, четырёхпрядевые, многопрядевые (8 или 16 прядей). Как исключение встречаются пятипрядные грубые тросы кабельной работы. Стальные тросы обычно шестипрядевые с сердечником. В зависимости от направления свивки, тросы бывают правой (прямой спуск) и левой свивки (обратный спуск). Практически все растительные тросы — тросовой работы правой свивки и чаще всего трёхпрядные. Бывают также тросы обратного спуска (левой свивки). При изготовлении тросов правой свивки скручивание прядей производится по солнцу (по часовой стрелке), эти тросы имеют то же направление спирали, что и винт с правой резьбой.
Просмотров: 247758 Slavik Lifehack Plazmotronov
Серпентинит, змеевик - обзор красивого полудрагоценного камня для строительства и внутренней отделки
 
04:42
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Впереди Вас ждёт много новых и интересных видео о науке и технике. Серпентинит или змеевик — плотная горная порода (не путать с минералом серпентин), образовавшаяся в результате изменения (серпентинизации) гипербазитов при метаморфизме магматических пород группы перидотита и пикрита, иногда также доломитов и доломитовых известняков. Состоит главным образом из минералов группы серпентина и примеси карбонатов, иногда граната, оливина, пироксена, амфиболов, талька, а также рудных минералов магнетита, хромита и других. Самый чистый серпентинит образуется по перидотиту. Окраска зелёная с пятнами разных цветов. Богатство градаций зеленого тона зависит от присутствия тех или иных минеральных примесей, так, белый цвет обусловлен присутствием ветвящихся прожилок кальцита или доломита. Разнообразием цветовых оттенков отличаются серпентиниты Урала. Серпентинит имеет гладкую на ощупь поверхность. Текстура массивная, сланцеватость практически отсутствует. По особенностям минерального состава различают антигоритовые, хризолитовые, бронзитовые, гранатовые и другие серпентиниты. Применяется в строительном деле для внутренней отделки общественных зданий и сооружений — для отделки интерьеров применяются полированные блоки и плиты серпентинита. Неустойчив к воздействию атмосферы. Серпентинит с пятнами кальцита или доломита — серпентинитовый мрамор, или офикальцит — хорошо полируется и используется как декоративный камень. Красивые зеленые серпентинитовые породы из уральских месторождений применяются не только для облицовки, но и в качестве поделочного камня.
Просмотров: 12522 Slavik Lifehack Plazmotronov
Распаковка ( Unboxing ) и обзор электродов для ручной дуговой электросварки МР-3С
 
04:13
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Впереди Вас ждёт много новых и интересных видео о науке и технике. Сва́рочный электро́д — металлический или неметаллический стержень из электропроводного материала, предназначенный для подвода тока к свариваемому изделию. В настоящее время выпускается более двухсот различных марок электродов, причем более половины всего выпускаемого ассортимента составляют плавящиеся электроды для ручной дуговой сварки. Сварочные электроды делятся на плавящиеся и неплавящиеся. Неплавящиеся электроды изготовляют из тугоплавких материалов, таких как вольфрам по ГОСТ 23949-80 "Электроды вольфрамовые сварочные неплавящиеся", синтетический графит или электротехнический уголь. Плавящиеся электроды изготовляют из сварочной проволоки, которая согласно ГОСТ 2246—70 разделяется на углеродистую, легированную и высоколегированную. Поверх металлического стержня методом опрессовки под давлением наносят слой защитного покрытия. Роль покрытия заключается в металлургической обработке сварочной ванны, защите её от атмосферного воздействия и обеспечении более устойчивого горения дуги. Большое разнообразие электродов, а также принципов их классификации затрудняет разработку единой общепринятой системы классификации электродов. Марки электродов стандартами не регламентируются. Подразделение электродов на марки производится по техническим условиям и паспортам. Каждому типу электродов может соответствовать одна или несколько марок. возможно то что электрод не относится к маркам.
Просмотров: 33725 Slavik Lifehack Plazmotronov
Обзор спиртовой горелки ( спиртовки ) СЛ-2 и правила техники безопасности при её использовании
 
04:52
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Впереди Вас ждёт много новых и интересных видео о науке и технике. Спиртовка — горелка для жидкого топлива, содержащая резервуар для спирта, снабженный крышкой, через которую пропущен фитиль, нижний конец которого размещен в резервуаре, а верхний конец вне его. Применяются в туризме для приготовления пищи; в химических и школьных лабораториях для подогрева и плавления материалов, для нагрева небольших лабораторных сосудов (пробирок, колб для химических работ и пр.) и других подобных термических процессов; в медицинских учреждениях для стерилизации в открытом пламени медицинских инструментов; а также везде, где требуется применение открытого пламени небольшой тепловой мощности. Емкость для спирта является основной несущей частью лабораторной спиртовки, а важнейшей и главной ее частью является фитиль, который переносит жидкое топливо (спирт) из емкости на конец фитиля, где это топливо горит и используется для нагревания. Емкость для спирта изготовлена в виде резервуара, в который опущен нижний конец фитиля. Резервуар имеет горловину, которая снабжена крышкой. Крышка необходима, чтобы отделить зону горения спирта от внутреннего объема резервуара, где находится жидкое топливо. Крышка резервуара может быть размещена как внутри горловины, так и вне ее, охватывая последнюю с наружной стороны. В отверстии крышки, через которую проходит фитиль, обычно устанавливают направляющую трубку. Фитиль должен размешаться в трубке таким образом, чтобы, с одной стороны, иметь возможность плавно и легко перемещаться в трубке, а с другой стороны, контакт трубки с фитилем должен быть достаточно плотным, чтобы фитиль не выпал из трубки. При работе с лабораторными спиртовками правила техники безопасности сводятся к следующему. Необходимо использовать спиртовку только по назначению, указанному в ее техническом паспорте. Запрещается заправлять спиртовку вблизи устройств с открытым пламенем. Не заполнять спиртовку топливом более чем наполовину объема резервуара. Нельзя перемещать или переносить спиртовку с горящим фитилем. Категорически запрещается зажигать фитиль спиртовки посредством другой спиртовки. Заправлять спиртовку только этиловым спиртом. Гасить пламя спиртовки только посредством колпачка. Не держать на рабочем столе, где используется спиртовка, легковоспламеняющиеся вещества и материалы, способные воспламеняться от кратковременного воздействия источника зажигания с низкой тепловой энергией (пламя спички,спиртовки). Помещение в котором производится работа со спиртовкой (спиртовками) должно быть оснащено первичными средствами пожаротушения, например, порошковым огнетушителем.
Просмотров: 9044 Slavik Lifehack Plazmotronov
Взаимодействие цинка с соляной кислотой HCL с выделением водорода и образованием ZnCl2
 
04:08
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Впереди Вас ждёт много новых и интересных видео о науке и технике. Хлорид цинка (хлористый цинк, дихлорид цинка, паяльная кислота) - химическое соединение цинка с хлором, имеющее формулу ZnCl2. Физические свойства: молекулярная масса - 136,2954, температура плавления: 318 °C, температура кипения: 732 °C, растворимость в воде при 20 °C: 79,8 %. Химические свойства: концентрированные растворы имеют кислую среду, так как при диссоциации в воде образуется соляная кислота. Получают растворением цинка или его окиси в соляной кислоте с последующим выпариванием растворов или же нагреванием жидкого цинка в токе хлора. Применение: ситцепечатание, изготовление зубных цементов, антисептическая пропитка дерева (например, шпал), очистка поверхности металлов от оксидов перед пайкой, компонент при производстве фибры, рафинирование расплавов цинковых сплавов, фракционный анализ угольных проб, в батарейках. Соляная кислота (хлороводоро́дная, хлористоводоро́дная, хлористый водород) - HCl, раствор хлороводорода в воде; сильная одноосновная кислота. Бесцветная (техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей Fe, Cl2 и др.), «дымящая» на воздухе, едкая жидкость. Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см³. Молярная масса 36,46 г/моль. Соли соляной кислоты называются хлоридами. Хлороводород хорошо растворим в воде. Так, при 0 °C 1 объём воды может поглотить 507 объёмов HCl, что соответствует концентрации кислоты 45 %. Однако при комнатной температуре растворимость HCl ниже, поэтому на практике обычно используют 36-процентную соляную кислоту. Высококонцентрированная соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные химические ожоги. Особенно опасно попадание кислоты в глаза. Для нейтрализации ожогов применяют раствор слабой щёлочи, обычно питьевой соды. При открывании сосудов с концентрированной соляной кислотой пары хлороводорода, притягивая влагу воздуха, образуют туман, раздражающий глаза и дыхательные пути человека. Реагируя с сильными окислителями, например, хлорной известью, диоксидом марганца, или перманганатом калия, образует токсичный газообразный хлор.
Просмотров: 36657 Slavik Lifehack Plazmotronov
Как сделать реагент, индикатор для определения паров ртути в помещениях если разбился термометр
 
06:35
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Впереди Вас ждёт много новых и интересных видео о науке и технике. Если в помещении был разбит термометр и пролилась ртуть, можно приготовить индикаторную бумагу для обнаружения следов ртути в воздухе. Полоски фильтровальной бумаги следует обмакнуть в 5 процентный раствор медного купороса CuSO4, после чего бумагу погружают в 10 % раствор йодида калия KI, бумага изменит цвет на бурый, за счёт выделения йода в свободном состоянии. Тогда как в порах фильтровальной бумаги так же осядут частицы одновалентного йодида меди. 2CuSO4 + KI = 2CuI + I2 + K2SO4 Дайте раствору стечь и подсушите бумажку. После этого, бумагу следует обесцветить 2 процентным раствором сульфита натрия Na2SO3 Как только бумага обесцветится, промойте её большим количеством воды и просушите. Сохранять бумагу следует в закрытых склянках. Чтобы проверить помещение на ртуть, полученные таким образом индикаторные бумажки следует оставить в помещении как минимум на 5-6 часов. Если бумага не порозовеет, значит предельно допустимая концентрация ртути не превышена. Окрашивание индикаторной бумаги в розовый цвет происходит за счёт образования комплексного соединения Cu2[HgI4] который имеет красный цвет. Иодид меди(I) — неорганическое вещество с формулой CuI соединение меди и иода. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как соль одновалентной меди и иодоводородной кислоты. В чистом виде — белое кристаллическое вещество, со временем приобретает бурый цвет из-за разложения на медь и иод. Иодид меди(I) встречается в природе в виде минерала маршита. Цвет минерала от белого до темно-коричневого. Иодид меди(I) при нормальных условиях — твёрдое вещество белого цвета нерастворимое в воде, этаноле, эфире, хорошо растворимое в пиридине. Иодид меди(I), как и большинство бинарных соединений с галогенами, является неорганическим полимером. Вызывает раздражение слизистых оболочек (глаз, органов дыхания). Может вызывать раздражение кожи. При проглатывании вызывает раздражение ЖКТ и общее отравление.
Просмотров: 20705 Slavik Lifehack Plazmotronov
Как легко измерить своими руками диаметр тонкого медного провода без штангенциркуля или микрометра
 
03:10
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Проволока — металлическая нить, шнур. Проволока обычно круглая, редко — шестиугольного, квадратного, трапециевидного или овального сечения из стали, алюминия, меди, никеля, титана, цинка, их сплавов и других металлов. Выпускают также биметаллические и полиметаллические проволоки. Проволока получается путём протяжки (волочения) через последовательно уменьшаемые отверстия. Проволока выпускается различного диаметра (до десятков миллиметров). Проволока используется для изготовления электрических проводов, метизов, пружин, свёрл, термопар, электродов, электронных приборов, декоративных изделий. Провод — электротехническое изделие, служащее для соединения источника электрического тока с потребителем, компонентами электрической схемы. Провод состоит из следующих элементов: жила, проводящая электрический ток (токопроводящая жила, проводящая жила); изоляция. В качестве проводящей жилы, как правило, используется медная или алюминиевая проволока. В качестве изоляции используются лаковое покрытие, полимеры, бумага, волокнистые материалы (шёлк, хлопок), а также их комбинации. Иногда в качестве изолятора медного проводника используется оксидная плёнка. У голых проводов изоляция отсутствует.
Просмотров: 13823 Slavik Lifehack Plazmotronov
Топ 5 самых популярных схем выпрямителей , умножителей, преобразователей напряжения
 
06:36
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Выпрямители построенные по схемам с самоумножением напряжения применяются там, где необходимо значительное повышение напряжения без громоздкого трансформатора. Такие схемы вы можете встретить в электрошокерах, люстрах Чижевского, анодных выпрямителях телевизоров и мониторов с кинескопами. Они отличаются компактностью, но не всегда отдают большую мощность повышенного и выпрямленного напряжения, зато могут служить своеобразным емкостным резистором балластом в анодных цепях. Сопротивление можно регулировать изменяя ёмкости конденсаторов в цепи. Параметры диодов и конденсаторов для всех выше представленных схем лучше брать равными.
Просмотров: 2309 Slavik Lifehack Plazmotronov
Взаимодействие раствора хлорида олова с цинком с образованием шубы из металлических кристаллов
 
04:05
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Впереди Вас ждёт много новых и интересных видео о науке и технике. Хлорид олова(II) (SnCl2) — белый порошок. Плавится и кипит без разложения. При стоянии на воздухе постепенно гидролизуется влагой и окисляется O2. Хорошо растворяется в малом количестве воды, при разбавлении раствора выпадает в осадок. Соль SnCl2 ∙ 2H2O имеет строение [Sn(H2O)Cl2] ∙ 2H2O («оловянная соль»). Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Сильный восстановитель, слабый окислитель. В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E512. Приготовление 10 % раствора: К 100г SnCl2*2H2O добавить 100мл концентрированной соляной кислоты, разбавить до 1л водой и добавить немного олова. Если в раствор хлорида олова внести кусочек цинка или другого более активного металла, то он сразу же покроется шубой из оловянных кристаллов. Это происходит из-за того, что ион хлора переходит к более активному металлу, окисляя его до соли - хлорида цинка, тогда как олово восстанавливается до своего металлического состояния. Полученная шубка оловянного ёжика легко снимается с поверхности цинка и пластинку можно снова погружать в раствор. Так происходит до полного обеднения раствора ионами олова и насышения ионами цинка. Олово ( Stannum ) элемент 14-й группы периодической таблицы химических элементов. Относится к группе лёгких металлов. При нормальных условиях простое вещество олово — пластичный, ковкий и легкоплавкий блестящий металл серебристо-белого цвета. Олово было известно человеку уже в IV тысячелетии до н. э. Этот металл был малодоступен и дорог, поэтому изделия из него редко встречаются среди римских и греческих древностей. Олово — редкий рассеянный элемент, по распространенности в земной коре олово занимает 47-е место. Олово является амфотерным элементом, то есть элементом, способным проявлять кислотные и основные свойства. Дисульфид олова SnS2 применяют в составе красок, имитирующих позолоту ( поталь ).
Просмотров: 6102 Slavik Lifehack Plazmotronov
Прикольные химические реакции. Сульфат меди + гидрокид натрия = гидроксид меди
 
02:18
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Впереди Вас ждёт много новых и интересных видео о науке и технике. Как получить гидроксид меди ? CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + 2 Na2SO4 Гидроксид меди (II) — Cu(ОН)2, голубое аморфное или кристаллическое вещество с ромбической кристаллической решеткой (а = 0,2949 нм, b = 1,059 нм, с = 0,5256 нм, z = 4). Cu(ОН)2 практически не растворим в воде. При нагревании до 70-90 °C порошка Cu(ОН)2 или его водных суспензий разлагается до CuО и Н2О. В лаборатории получают действием на холоде растворимых гидроксидов, кроме NH4OH, на растворимые соли меди.
Просмотров: 18898 Slavik Lifehack Plazmotronov
Самый простой способ получения крислаллического йода из аптечного спиртового раствора
 
06:11
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Впереди Вас ждёт много новых и интересных видео о науке и технике. Иод, йод - от древнегреческого ἰώδης — фиалковый (фиолетовый) - элемент с атомным номером 53 таблицы Менделеева. Обозначается символом I (лат. Iodum). Химически активный неметалл, относится к группе галогенов. Простое вещество иод при нормальных условиях — кристаллы чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом. Молекула вещества двухатомна - формула I2. Иод — элемент редкий. Его кларк всего 400 мг/т. Но у иода есть одна особенность — крайняя рассеянность в природе. Будучи далеко не самым распространенным элементом, иод присутствует практически везде. Находится в виде иодидов в морской воде (20 — 30 мг на тонну морской воды). Присутствует в живых организмах, больше всего в водорослях (5 кг на тонну высушенной морской капусты (ламинарии)). Известен в природе также в свободной форме, в качестве минерала, но такие находки единичны, — в термальных источниках Везувия и на о. Вулькано (Италия). Запасы природных иодидов оцениваются в 15 млн тонн, 99 % запасов находятся в Чили и Японии. В настоящее время в этих странах ведётся интенсивная добыча иода, например, чилийская Atacama Minerals производит свыше 720 тонн иода в год. 5-процентный спиртовой раствор иода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения (рваной, резаной или иной раны), но не для приёма внутрь при дефиците иода в организме. Продукты присоединения иода к крахмалу, другим ВМС (т. н. «Синий йод» — Йодинол, Йокс, Бетадин и др.) являются более мягкими антисептиками. Иод используется в источниках света - галогеновых лампах — в качестве компонента газового наполнителя колбы. Иод используется в качестве компонента положительного электрода (окислителя) в литиево-иодных аккумуляторах для электромобилей. Некоторые иодорганические соединения применяются для производства сверхмощных газовых лазеров.
Просмотров: 148516 Slavik Lifehack Plazmotronov
Переменный резистор, который я перемотал своими руками проволокой от спирали электроплитки.
 
04:11
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Впереди Вас ждёт много новых и интересных видео о науке и технике. Резистор (англ. resistor, от лат. resisto — сопротивляюсь) — элемент электрической цепи, предназначенный для использования его электрического сопротивления. Кроме электрического сопротивления резисторы также характеризуются паразитной ёмкостью, паразитной индуктивностью и нелинейностью вольт-амперной характеристики. Переменный резистор - резистор, электрическое сопротивление которого между его подвижным контактом и выводами резистивного элемента можно изменить механическим способом. Электрический аппарат, изобретённый Иоганном Христианом Поггендорфом. В простейшем случае состоит из резистивного элемента с двумя выводами и подвижного контакта, перемещаемого по поверхности резистивного элемента. Регулировочный резистор - переменный резистор, предназначенный для многократной регулировки параметров электрической цепи. Подстроечный резистор - переменный резистор, предназначенный для подстройки параметров электрической цепи, у которого число перемещений подвижной системы значительно меньше, чем у регулировочного резистора. Реостат (от др.-греч. ῥέος «поток» и στατός «стоя́щий») — переменный резистор, включенный по реостатной схеме, в которой один из выводов резистивного элемента соединен с выводом подвижного контакта. Изменением сопротивления цепи, в которую включен переменный резистор, возможно достичь изменения величины тока или напряжения. При необходимости изменения тока или напряжения в небольших пределах переменный резистор включают в цепь параллельно или последовательно. Для получения значений тока и напряжения от нуля до максимального значения применяется потенциометрическое включение переменного резистора, являющего в данном случае регулируемым делителем напряжения. Использование переменного резистора возможно как в качестве электроизмерительного прибора, так и прибора в составе электрической или электронной схемы.
Просмотров: 14816 Slavik Lifehack Plazmotronov
Вся правда о / ЧЕСНОК / народная медицина
 
05:31
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Чесночный сок содержит в себе биологически активные вещества, оказывающие противомалярийное, фунгицидное (противогрибковое), противоглистное, противопротозойное, противовирусное и противовоспалительное действие. В мифах Древнего Египта смесь соли с чесноком упоминается, как жаропонижающее средство. В медицине применяют препараты из луковиц чеснока — настойку чеснока и спиртовую вытяжку (аллилсат), которые усиливают двигательную и секреторную функции желудочно-кишечного тракта, что способствует развитию нормальной кишечной флоры и повышению сопротивляемости организма к простудным, инфекционным заболеваниям и служит средством повышения иммунитета организма. Последнее связано ещё и с тем, что компоненты чеснока увеличивают активность фагоцитов, Т-лимфоцитов, макрофагов и клеток-киллеров. Чеснок назначают внутрь также для подавления процессов гниения и брожения в кишечнике (при атонии кишечника и колитах). Поэтому в качестве добавки к пище чеснок может предотвратить отравление некачественными продуктами. Залечивает и обеззараживает раны. Предполагается иммуностимулирующее и противораковое действие чесночных препаратов. Чеснок содержит большое количество аллицина. Сульфеновые кислоты, которые являются продуктом распада аллицина, реагируют со свободными радикалами. Это объясняет антиоксидантные свойства чеснока, в котором нет флавоноидов, как в зелёном чае или винограде. То, что чеснок является природным антибиотиком, было научно доказано лишь в XIX веке, когда Луи Пастер обнаружил, что чеснок способен убивать бактерии. Свежий чеснок обладает активностью против бактерий Escherichia coli (Кишечная палочка), золотистого стафилокока, сальмонеллы и гриба Candida. Доказано противовирусное действие чеснока, в частности, чеснок в определённой мере помогает предотвратить грипп. В борьбе с паразитами кишечника, в первую очередь — с ленточными червями, применяют клизмы с раствором чеснока. Чеснок способен снижать холестерин липопротеинов низкой плотности и общий уровень холестерина и повышать уровень полезного холестерина липопротеинов высокой плотности, а также снижать артериальное давление, что полезно для профилактики атеросклероза и артериальной гипертензии. Компоненты аллицина вступают в реакцию с красными кровяными клетками (эритроцитами). В результате реакции образуется сероводород, который уменьшает напряжение стенок кровеносных сосудов. Внутри кровеносных сосудов вещество способствует более активному кровотоку. Это, в свою очередь, ведёт к снижению кровяного давления, позволяет дать больше кислорода жизненно важным органам и снизить нагрузку на сердце.
Просмотров: 318778 Slavik Lifehack Plazmotronov
Несколько слов о токсичности ружейных капсюлей воспламенителей содержащих фульминат ртути и ТНРС
 
04:30
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Впереди Вас ждёт много новых и интересных видео о науке и технике. В этом видео я решил обозначить проблему токсичности выделяющихся газов во время срабатывания капсюлей воспламенителей. Такая проблема действительно существует, поскольку в качестве воспламеняющегося вещества в них могут быть использованы: фульминат ртути, ТНРС, тринитрорезорцинат свинца, азид свинца. Данные вещества в процессе сгорания выбрасывают в воздух аэрозоли тяжёлых металлов и их оксидов. Поэтому, не следует производить выстрелы в жилом помещении дез особой на то нужды. Азид свинца - химическое соединение Pb(N3)2, соль азотистоводородной кислоты. Применяется как инициирующее взрывчатое вещество, имеет высокую чувствительность и очень малый критический диаметр. Наиболее часто применяется в капсюлях-детонаторах. Обращение требует особой осторожности и специальных технических приемов. Фульминат ртути, гремучая ртуть - ртутная соль фульминовой (гремучей) кислоты, инициирующее взрывчатое вещество. Применяют в капсюлях-детонаторах и капсюлях-воспламенителях. В последнее время гремучая ртуть вытесняется более эффективными инициирующими взрывчатыми веществами - азидом свинца и др. Тринитрорезорцинат свинца (ТНРС) — химическое соединение C6H(NO2)3O2Pb. Синонимы: 1,3-дигидрокси-2,4,6-тринитро-бензол, ТНРС, Свинца (II) тринитрорезорцинат, стифна́т свинца. Моногидрат ТНРС обладает хорошей чувствительностью к искре и пламени, поэтому используется в качестве инициирующего взрывчатого вещества (ВВ) в капсюлях-детонаторах и воспламенителях. Не взаимодействует с металлами (медь, алюминий), чем выгодно отличается от азида свинца. Плохо растворим в воде и органических растворителях. Все соединения тяжёлых металлов в той или иной степени ядовиты. Вдыхание их паров и аэрозолей, проглатывание внутрь, может привести к отравлению. Ртуть более токсична, чем свинец.
Просмотров: 45963 Slavik Lifehack Plazmotronov
Обзор процесса выделения чистой кристаллической серы из серной шашки ФАС при помощи растворителя
 
06:01
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Впереди Вас ждёт много новых и интересных видео о науке и технике. Сера - элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Проявляет неметаллические свойства. Обозначается символом S. В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие соли малорастворимы в воде. Сера в самородном состоянии, а также в виде сернистых соединений известна с древнейших времён. С запахом горящей серы, удушающим действием сернистого газа и отвратительным запахом сероводорода человек познакомился, вероятно, ещё в доисторические времена. Именно из-за этих свойств сера использовалась жрецами в составе священных курений при религиозных обрядах. Сера считалась произведением сверхчеловеческих существ из мира духов или подземных богов. Перекристаллизация - метод очистки вещества, основанный на различии растворимости вещества в растворителе при различных температурах (обычно интервал температур от комнатной до температуры кипения растворителя, если растворитель — вода, или до какой-то более высокой температуры). Перекристаллизация подразумевает плохую растворимость вещества в растворителе при низких температурах, и хорошо — при высоких. При нагревании колбы вещество растворяется. После стадии адсорбции примесей (если это необходимо) активированным углём, охлаждении образуется перенасыщенный раствор, из которого растворённое вещество выпадает в виде осадка. После пропуска смеси через колбу Бунзена и воронку Бюхнера получаем очищенное растворённое вещество. Растворителем могут быть вода, уксусная кислота, этанол (95 %), метанол, ацетон, гексан, пентан — в зависимости от условий. Если растворителем является вода, то нагревание проводят в водяной бане. Охлаждение перенасыщенного раствора проводят с помощью водяного холодильника, если температура кипения растворителя ниже 130 градусов, если выше — с помощью воздушного холодильника. В настоящее время серу получают главным образом путём выплавки самородной серы непосредственно в местах её залегания под землёй.
Просмотров: 14356 Slavik Lifehack Plazmotronov
Обзор процесса получения ( синтеза ) малахита и азурита в пробирке
 
03:24
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Впереди Вас ждёт много новых и интересных видео о науке и технике. Азури́т, медная лазурь (фр. azur — лазурь) Cu3(СО3)2(ОН)2 — минерал синего цвета со стеклянным блеском, хрупкий. Тв. 3,5—4. Цвет черты синевато-голубой, спайность совершенная, излом раковистый. Один из наиболее распространённых вторичных минералов, содержащих медь. Индикатор и поисковый признак медных руд, азурит и сам является медной рудой, хотя и менее ценной, чем малахит. Другие названия азурита: «медная синь», «медная лазурь» и шессилит (по имени самого известного месторождения). Малахи́т — минерал, основной карбонат меди (дигидроксокарбонат меди(II)). Состав минерала почти точно выражен формулой CuCO3·Cu(ОН)2, но более верное современное написание кристаллохимической формулы малахита Cu2(CO3)(OH)2. Характерный минерал близповерхностных зон окисления меднорудных и полиметаллических гидротермальных месторождений, образуется при гипергенных процессах. Он постоянно сопровождает различные медные руды, являясь продуктом их выветривания, в силу чего нередко образует псевдоморфозы по халькопириту, минералам из группы блеклых руд, куприту и др. Типичны псевдоморфозы малахита по азуриту. Совместно с малахитом встречаются сопутствующие минералы: азурит, гётит, лимонит, халькопирит, куприт, борнит, медь самородная, тетраэдрит, халькозин, элит (псевдомалахит), брошантит. Вследствие лёгкости своего образования малахит покрывает старинные бронзовые вещи, находимые при археологических раскопках. В России малахит известен на месторождениях Урала, на территории СНГ встречаем также на Алтае и в Казахстане (Жезказган). В виде больших масс встречается в немногих местностях; в России первое место принадлежит Меднорудянскому руднику (близ Нижнего Тагила); затем Гумешевскому (ныне оставленному), из которого добыта огромная глыба малахита весом почти в полторы тонны, находящаяся в Горном институте. В настоящее время разработка уральского малахита полностью прекращена. По мнению крупного ученого-минералога Г. Н. Вертушкова, на Урале возможно открытие новых месторождений малахита.
Просмотров: 9700 Slavik Lifehack Plazmotronov
Как вычислить молярную массу вещества ? Что такое моль ( химия ) ?
 
05:05
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Впереди Вас ждёт много новых и интересных видео о науке и технике. Моля́рная ма́сса вещества — масса одного моля вещества. Для отдельных химических элементов молярной массой является масса одного моля отдельных атомов этого элемента. В этом случае молярная масса элемента, выраженная в г/моль, численно совпадает с массой атома элемента, выраженной в а.е.м. (атомная единица массы). Однако надо чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и отличаются по размерности. Молярные массы сложных молекул можно определить, суммируя молярные массы входящих в них элементов. Например, молярная масса воды (H2O) есть MH2O = 2 MH +MO = 2·1+16 = 18 (г/моль). Стоит отметить, что, например, молярная масса кислорода как элемента = 16 (г/моль), а вещества - (O2) = 32 (г/моль). В системе СИ единицей измерения является килограмм на моль (кг/моль). Обозначается буквой M.
Просмотров: 32186 Slavik Lifehack Plazmotronov
Обзор вещмешка армейского - самый простой, удобный и дешёвый рюкзак!
 
04:10
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Впереди Вас ждёт много новых и интересных видео о науке и технике. Вещевой мешок (вещмешок) — специальная сумка в виде мешка из брезента (парусины и так далее) цилиндрической или другой простой формы с клапаном в верхней части, внешне напоминает бесформенный рюкзак. Обычно закрывается с помощью затягивающего шнура или лямки. Вещевой мешок, широко использовался в Русской, Красной Армии и ВС СССР. Применяется для хранения и перевозки (переноски) имущества военнослужащего. Примерный объём вещмешка в ВС СССР 25—30 литров. В 1882 году в Русской императорской армии армейские ранцы были заменены вещевыми и сухарными мешками и сапожными чехлами из непромокаемой парусины, но в 1889 году мешки отменены в гвардейской пехоте, пешей артиллерии и инженерных войсках, а взамен вновь введены ранцы образца 1874 года; в гренадерской и армейской пехоте принято снаряжение из вещевого мешка и сапожного чехла новых образцов. В вещевой мешок и в ранец образца 1874 года укладывались: две рубахи, исподние брюки, две пары портянок, полотенце, пара рукавиц с варежками, 5 фунтов (около двух килограмм) сухарей, 1/8 фунт (около 50 грамм) соли, принадлежности ружейные, принадлежности для содержания чистоты и опрятности, чарка, 24 патрона. Я же храню в нём противогаз со шлангом, поскольку он не помещается в сумке для ГП-5.
Просмотров: 67925 Slavik Lifehack Plazmotronov
Прикольные химические реакции. Реакция медного купороса с пищевой солью.
 
02:01
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq 2NaCl+CuSO4 = Na2SO4+CuCl2 При сливании двух растворов можно заметить измененние окраски с синей на зеленую. Это образуется хлорид меди (II) реакция обратимая, поскольку все соли в данном случае растворимы. В общем, в растворе наступит ионное равновесие.
Просмотров: 19068 Slavik Lifehack Plazmotronov
Определение pH человеческой мочи при помощи индикатора бромтимолового синего
 
02:50
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Впереди Вас ждёт много новых и интересных видео о науке и технике. Моча́ (лат. urina) — вид экскрементов, продукт жизнедеятельности животных и человека, выделяемый почками. В почках в результате фильтрации крови, реабсорбции и секреции образуется моча, затем она стекает по мочеточникам в мочевой пузырь. Из него моча через мочеиспускательный канал выходит наружу. Количество выделяемой в сутки мочи называется диурез. Состав мочи зависит от факторов окружающей среды (температуры и влажности воздуха), а также от активности человека, его пола, возраста, веса, состояния здоровья. Суточный диурез в норме составляет 800—1500 см³. В среднем моча человека имеет плотность 1005—1030 г/л, pH — от 4,8 до 7,5 (до верхнего предела возрастает при потреблении большого количества растительной пищи). Бромтимоловый синий (3',3'-дибромтимолсульфофталеин) — трифенилметановый краситель, малорастворимый в воде, кислотно-основный индикатор. Бромтимоловый синий регистрирует изменения pH в диапазоне значений от 5,8 до 7,6, изменяя свой цвет с жёлтого на синий через оттенки зелёного. Нейтральные значения (pH=7,0) соответствуют травянисто-зелёному цвету. Значение константы диссоциации кислоты (pKa) для бромтимолового синего составляет 7,10. В аналитической химии бромтимоловый синий применяется в кислотно-основном титровании и для определения нейтрального значения водородного показателя (pH=7,0) при титровании (приобретает травянисто-зелёный оттенок).
Просмотров: 9355 Slavik Lifehack Plazmotronov
Что делать, если вас укусила ядовитая змея, оса, пчела - самодельное устройство для откачки яда
 
03:55
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Впереди Вас ждёт много новых и интересных видео о науке и технике. На нашей планете обитает очень много ядовитых животных и насекомых: змеи, пчёлы, осы, скорпионы, жалящие муравьи, ктыри, ядозубы, ехидны, пауки, многоножки, жерлянки, моллюски, скаты, морские ежи, скорпена, крылатка, гусеницы и т.д. Клопы и блохи переносят своими укусами заразу. Практически любой укус может представлять опасность для жизни и здоровья. Именно поэтому, показанное в данном видео устройство, пригодится вам, если вы собираетесь отправиться в поход или на дачу. В том случае, если вы любите часто отдыхать на природе с друзьями. Подобное устройство не займёт много места в вашем багаже, да и вес его ничтожен, а в экстренной ситуации подобное устройство может спасти вам жизнь. Некоторые змеи ядовиты, но неядовитые представлены бóльшим количеством видов. Ядовитые пользуются ядом в первую очередь для охоты (чтобы убить жертву), а не для самозащиты. Яд некоторых видов достаточно силён, чтобы убить человека. Следует учитывать, что токсины змей могут действовать как цитотоксичные вещества, например у гадюки, так и являться нервными ядами. Нейротоксины наиболее опасны, поскольку действие наступает очень быстро. Примером змеи, наделённой смертоносным нейротоксином может служить не безызвестная всем по фильму чёрная мамба. Очень опасны водяные змеи и змеи, обитающие на деревьях. Мелкие по размеру змеи - самые ядовитые. Крупным же змеям яд для охоты практически не нужен. Они, как правило, заглатывают свою жертву целиком, после чего, длительно её переваривают. На ядовитость змеи может указывать яркая пёстрая расцветка, агрессивная поза и шипение. Следует всегда опасаться прыжка ядовитой змеи с дерева. Часто змеи заползают в жилище человека и прячутся в постели, потому что она тёплая. Так же не малую угрозу может представлять нападение ядовитых насекомых, в том случае, когда они нападают роем. Но это не относится к паукам и скорпионам, один укус которых уже может стать смертельным. Если вы ныряете с аквалангом, то избегайте контакта руками с рыбами, покрытыми шипами и колючками, вам следует избегать прикосновений медуз. Так же следует помнить, что даже явно не кусающееся животное может быть разносчиком инфекции, поэтому не гладьте кого попало.
Просмотров: 12538 Slavik Lifehack Plazmotronov
Обзор процесса растворения солей и их кристаллизации при выпаривании растворов при нагреве и кипении
 
04:00
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Впереди Вас ждёт много новых и интересных видео о науке и технике. Раствор — гомогенная (однородная) смесь, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. "Гомогенный" - значит, каждый из компонентов распределён в массе другого в виде своих частиц, то есть атомов, молекул или ионов. Раствор — однофазная система переменного, или гетерогенного, состава, состоящая из двух или более компонентов. Растворитель — компонент, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора. В случае же растворов, образующихся при смешении газа с газом, жидкости с жидкостью, твёрдого вещества с твёрдым, растворителем считается компонент, количество которого в растворе преобладает. Образование того или иного типа раствора обусловливается интенсивностью межмолекулярного, межатомного, межионного или другого вида взаимодействия, то есть, теми же силами, которые определяют возникновение того или иного агрегатного состояния. Отличия: образование раствора зависит от характера и интенсивности взаимодействия частиц разных веществ. По сравнению с индивидуальными веществами по структуре растворы сложнее. Кристаллизация — процесс фазового перехода вещества из жидкого состояния в твёрдое кристаллическое с образованием кристаллов. Фазой называется однородная часть термодинамической системы отделённая от других частей системы(других фаз) поверхностью раздела, при переходе через которую химический состав, структура и свойства вещества изменяются скачками. Кристаллизация — это процесс выделения твёрдой фазы в виде кристаллов из растворов или расплавов, в химической промышленности процесс кристаллизации используется для получения веществ в чистом виде. Кристаллизация начинается при достижении некоторого предельного условия, например, переохлаждения жидкости или пересыщения пара, когда практически мгновенно возникает множество мелких кристалликов — центров кристаллизации.
Просмотров: 6089 Slavik Lifehack Plazmotronov
Получение гидроксида магния при взаимодействии соли сульфата магния MgSO4 и нашатырного спирта NH4OH
 
02:20
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Впереди Вас ждёт много новых и интересных видео о науке и технике. Гидроксид марганца (II) - неорганическое соединение, гидроокись металла марганца с формулой Mn(OH)2, светло-розовые кристаллы, не растворимые в воде. Гидроксид марганца(II) — студнеобразный светло-розовый осадок. Нерастворим в воде. Проявляет слабо основные свойства. Окисляется на воздухе. Гидроксид марганца(II) образует светло-розовые кристаллы триклинной сингонии. Гидроксид марганца (II) легко окисляется на воздухе до бурого оксогидроксида марганца, который далее разлагается на оксид марганца (IV). Гидроксид марганца (II) обладает основными свойствами. Он реагирует с кислотами и кислотными оксидами. Гидроксид марганца (II) обладает восстановительными свойствами. В присутствии сильных окислителей он может окисляться до перманганата. Образуется гидроксид марганца (II) при взаимодействии его солей со щелочами. Сульфата магния ( MgSO4·7H2O ) - бесцветные кристаллы с ромбической решёткой. Другие названия — английская соль, горькая соль, магнезия, эпсомская соль. В природе английская соль содержится в воде многих горьких минеральных источников, из которых её раньше и добывали. Впервые в 1695 году была выделена английским ботаником Неемия Грю из воды минерального источника в Эпсоме, отсюда название минерала того же состава — эпсомит. В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E518. В медицине используется в качестве слабительного, а также как успокоительное, в качестве спазмолитика, как противосудорожный препарат. Выпускается для внутримышечного и внутривенного применения. Используется как удобрение для растений в качестве источника магния или серы. Гидрат аммиака (гидроксид аммония, аммиачная вода, едкий аммоний, едкий аммиак) - соединение, образующееся при взаимодействии аммиака с водой и диссоциирующее в воде с образованием катионов аммония и гидроксид-анионов (слабое основание). В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E527. В сельском хозяйстве используется в качестве удобрения.
Просмотров: 6740 Slavik Lifehack Plazmotronov
Радость кошачьего материнства! Обзор прекрасных породистых  белых кошек Као-Мани и Турецкая Ангора
 
05:41
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Khao Manee — порода кошек из Таиланда. Као-мани имеет древнюю родословную, которая прослеживается на сотни лет. Кошка упоминается в Tamra Maew, или в Кошачьей Книге Поэм. Као-мани очень умные, любопытные, подвижные, игривые кошки, которые любят «поговорить» со своим хозяином и очень к нему привязываются, поэтому ожидайте, что ваш питомец будет следовать за вами везде по квартире. Као-мани отличаются дружелюбием и доверчивостью даже к незнакомцам, могут уживаться с другими домашними животными и детьми, а также хорошо подходят тем, у кого нет опыта в общении с кошками. Также важно знать, что као-мани очень социальные животные, нуждающиеся в обществе себе подобных, поэтому никогда не заводите као-мани, если у вас нет ещё хотя бы одной кошки или вы не планируете брать сразу двух котят. Ангорская кошка, или турецкая ангора — порода домашних кошек, которая была создана европейскими и американскими селекционерами на основе группы особей, вывезенных из Зоопарка Анкары. Как все домашние кошки, турецкие ангоры — потомки одомашненной дикой африканской кошки. В 1917 году, правительство Турции в сотрудничестве с зоопарком Анкары начало программу разведения, имеющую целью защиту и сохранение национального богатства — полностью белой разноглазой турецкой ангоры. Эта программа действует и по сей день. В зоопарке особенно ценятся полностью белые ангорские кошки с глазами разного цвета, у которых один глаз голубой, а другой — жёлтый. Кошки этой породы интеллектуальны и очень любознательны, обычно ведут очень активный образ жизни. Они всегда стараются быть в центре внимания, часто внося свой «вклад» в беседу людей. Турецкие ангоры обычно не любят оставаться надолго одни, зато с человеком они могут играть часами.
Просмотров: 14330 Slavik Lifehack Plazmotronov
Противогаз ГП-5 подробный обзор гражданского противогаза и сумки к нему.
 
05:52
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Впереди Вас ждёт много новых и интересных видео о науке и технике. ГП-5 (Гражданский Противогаз-5) — средство индивидуальной защиты фильтрующего типа советского производства, выпускавшийся с 1962 по 1989 год. Предназначен для защиты органов дыхания, глаз, кожи головы. Предназначается для защиты от отравляющих веществ, микробов и токсинов. Принцип защитного действия данного средства защиты основан на том, что используемый для дыхания зараженный воздух предварительно очищается от вредных примесей при помощи специальных поглотителей и фильтров. Отличием противогаза ГП-5 от других моделей является то, что лицевая часть противогаза не комплектуется соединительной гофрированной трубкой, а непосредственно присоединяется к противогазовой коробке. В комплект противогаза входят ФПК (фильтрующе-поглощающая коробка) с маркировкой ГП-5, лицевая часть ШМ-62 или ШМ-62У (утонченная), сумка для ношения и коробки с незапотевающими плёнками (НП). Противогаз ГП-5 предназначен для использования гражданским населением. Противогаз ГП-5 выпускается в пяти размерах: 0, 1, 2, 3, 4 (у маски ШМ-62У - 0у, 1у, 2у, 3у, 4у). Маркировка шлем-масок ШМ-62 ии ШМ-62У нанесена в виде выпуклого оттиска от пресс-формы: в подбородочной части в круге цифрой указан рост шлем-маски, две последние цифры года изготовления, квартал (точками), условное обозначение предприятия-изготовителя (буквой), номер пресс-формы. С учётом недостатков более ранних моделей в шлем-маску противогаза ГП-5 были внесены некоторые улучшения. После доработки противогаз обрел название ГП-5М (военный аналог - ПМГ-2, различие только в ФПК), а шлем-маска стала называться ШМ-66МУ. Маркировка ШМ-66МУ полностью соответствует маркировке ШМ-62У.
Просмотров: 86992 Slavik Lifehack Plazmotronov
Как загерметизировать притертые пробки лабораторной посуды со шлифами, как пришлифовать пробку
 
04:42
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Впереди Вас ждёт много новых и интересных видео о науке и технике. Шлиф — разъёмное соединение, использующееся в стеклянной лабораторной посуде. Состоит из притёртых друг к другу конических керна и муфты. Шлифы могут быть взаимозаменяемыми, соответствующими стандартной линейке размеров, и невзаимозаменяемыми, притёртыми индивидуально. Для обеспечения герметичности и чтобы избежать заклинивания соединения, шлифы перед соединении смазывают вазелином или специальной смазкой. Лабораторная посуда — специальные и специализированные ёмкости различного конструктивного исполнения, объема, и изготовляемые из разнообразных материалов, устойчивых в агрессивных средах. При необходимости, лабораторная посуда обладает необходимой термостойкостью, прозрачностью и другими нужными физическими свойствами. Перед применением лабораторной посуды она должна быть хорошо вымыта и простерилизована. Для этого её моют ершами или в моечной машине с мыльно-содовым раствором, раствором тринатрийфосфата или моющего порошка. Чистую посуду промывают проточной водой и сушат в сушильном шкафу. При необходимости достижения стерильности лабораторную посуду заворачивают в плотную бумагу и стерилизуют в аэростериле при 160—180 °C 45—60 мин. или в автоклаве при температуре 120 °C 20—30 мин. Уплотнение шлифовых соединений можно обеспечивать также с помощью конусообразного тефлонового манжета, надеваемого на конус. При этом обеспечивается надежная герметизация и одновременно легкость разборки шлифового соединения.
Просмотров: 4102 Slavik Lifehack Plazmotronov
Окраска льняной ткани соком чёрной смородины и закрепление цвета сульфатом двухвалентного железа
 
02:49
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Впереди Вас ждёт много новых и интересных видео о науке и технике. Смородина чёрная — листопадный кустарник. В природе ареал вида охватывает практически всю территорию Европы, лесную зону европейской части России, Сибири (от Урала до Енисея и озера Байкал), Казахстан, Китай и север Монголии. Интродуцировано в Северную Америку. Широко культивируется. Произрастает по береговым зарослям, во влажных лиственных, смешанных и хвойных лесах и по их окраинам, в ольшаниках, по берегам рек, озёр, по окраинам болот и на влажных пойменных лугах, одиночно и небольшими зарослями. Растение предпочитает хорошо освещённые места, хотя мирится и с полутенью, но при этом реже цветёт. Предпочитает лёгкие рыхлые, хорошо увлажнённые плодородные суглинки, на почвах с повышенной кислотностью растёт плохо. Крашение — придача ткани, коже, текстилю, пластмассе или другим материалам окраски, которая с практической точки зрения устойчива к воздействию света, трения и другим воздействиям. Отличается от окраски, заключающейся в нанесении слоя, образующего после высыхания твёрдую плёнку. Одни материалы могут быть окрашены в красильной ванне из красителя, вспомогательных веществ и воды; скорость окраски определяется коэффициентом диффузии красителя в волокне (то есть зависит от температуры, вспомогательных веществ и методов достижения набухания волокна). Другие материалы (например, кожа) могут быть окрашены протравкой, кислотами, пигментами. Сульфат железа(II), железо(II) серноки́слое — неорганическое соединение, железная соль серной кислоты с формулой FeSO4. Гептагидрат FeSO4·7Н2О носит тривиальное название железный купорос. Нелетуч, не имеет запаха. Безводное вещество бесцветное, непрозрачное, очень гигроскопичное. Кристаллогидраты — гигроскопичные прозрачные кристаллы светлого голубовато-зелёного, тетрагидрат FeSO4·4Н2О зелёного цвета (розенит), моногидрат FeSO4·Н2О бесцветный (смольнокит). Вкус сильно-вяжущий железистый (металлический).
Просмотров: 3923 Slavik Lifehack Plazmotronov
Тепловое воздействие электрического тока наглядно на примере накала спирали от электроплитки
 
06:05
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Различают шесть действий электрического тока: тепловое действие тока (нагревание отопительных приборов), химическое действие тока (электрический ток в растворах электролитов), магнитное действие тока, световое действие тока, физиологическое действие тока, механическое действие тока. Электрический ток — направленное (упорядоченное) движение заряженных частиц. Такими частицами могут являться: в металлах — электроны, в электролитах — ионы (катионы и анионы), в газах — ионы и электроны, в вакууме при определенных условиях — электроны, в полупроводниках — электроны и дырки (электронно-дырочная проводимость). Иногда электрическим током называют также ток смещения, возникающий в результате изменения во времени электрического поля. Закон Джоуля — Ленца — физический закон, дающий количественную оценку теплового действия электрического тока. Установлен в 1841 году Джеймсом Джоулем и независимо от него в 1842 году Эмилием Ленцем. Мощность тепла, выделяемого в единице объёма среды при протекании электрического тока, пропорциональна произведению плотности электрического тока на величину напряженности электрического поля. Количество теплоты, выделяемое в единицу времени в рассматриваемом участке цепи, пропорционально произведению квадрата силы тока на этом участке и сопротивления участка. Тепло, выделяемое проводником с током, в той или иной степени выделяется в окружающую среду. В случае, если сила тока в выбранном проводнике превысит некоторое предельно допустимое значение, возможен столь сильный нагрев, что проводник может спровоцировать возгорание находящихся рядом с ним объектов или расплавиться сам. Как правило, при выборе проводов, предназначенных для сборки электрических цепей, достаточно следовать принятым нормативным документам, которые регламентируют выбор сечения проводников. Если сила тока одна и та же на всём протяжении электрической цепи, то в любом выбранном участке будет выделять тепла тем больше, чем выше сопротивление данного участка. За счёт сознательного увеличения сопротивления участка цепи можно добиться локализованного выделения тепла в этом участке. По этому принципу работают электронагревательные приборы. В них используется нагревательный элемент — проводник с высоким сопротивлением. Повышение сопротивления достигается выбором сплава с высоким удельным сопротивлением. Подводящие провода имеют обычное низкое сопротивление и поэтому их нагрев, как правило, незаметен.
Просмотров: 22291 Slavik Lifehack Plazmotronov
Как правильно нагревать колбу на пламени спиртовки - полезные советы начинающему химику
 
03:12
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Впереди Вас ждёт много новых и интересных видео о науке и технике. Перед нагреванием, следует убедиться в исправности спиртовки, её фитиля, в наличии спирта. Зажигать одну спиртовку от другой категорически запрещается, поскольку это может привести к разливу спирта на стол и пожару. Запрещается доливать в спиртовку спирт в процессе горения. Зажигают спиртовку спичкой или зажигалкой. Тушат спиртовку, накрыв колпачком. Дуть на пламя не следует. Колбу нагревают над пламенем вертикально или наклонно под углом в 45 градусов, причём, следует учитывать возможность выброса жидкости из колбы и поражение себя и окружающих. По этому, не следует кипятить колбу полную всклёнь до горла - это способствует выбросу жидкости при вскипании. Не поворачивайте горловину в сторону себя и других людей. Следите, чтобы поверхность нагреваемого стекла была сухой, не допускайте касания пламени стекла пробирки. Работайте в защитных очках и перчатках. Если при кипячении жидкости выделяются токсичные газы, то пользуйтесь пробкой с газоотводной трубкой достаточного диаметра, чтобы отводить газы в вентиляцию. Проводите все выше указанные манипуляции в присутствии взрослых. Не охлаждайте горячую колбу моканием её в холодную воду. В первые минуты нагревания - совершайте пламенем спиртовки равномерные движения, чтобы более равномерно прогреть стекло дна колбы. Круглодонные колбы можно греть непосредственно над пламенем, а плоскодонные, конические, полстостенные стеклянные стаканы и колбы следует нагревать только через асбестовую сеточку. Так же с успехом может быть использована водяная, масляная или же песочная баня, когда колбу помешают в железную кастрюлю, заполненную маслом, водой или песком.
Просмотров: 3246 Slavik Lifehack Plazmotronov
Как получить сульфат железа растворением металлического железного гвоздя в серной кислоте H2SO4
 
05:11
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Железо — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 26. Обозначается символом Fe. Один из самых распространённых в земной коре металлов (второе место после алюминия). Простое вещество железо — ковкий металл серебристо-белого цвета с высокой химической реакционной способностью: железо быстро корродирует при высоких температурах или при высокой влажности на воздухе. В чистом кислороде железо горит, а в мелкодисперсном состоянии самовозгорается и на воздухе. Собственно, железом обычно называют его сплавы с малым содержанием примесей (до 0,8 %), которые сохраняют мягкость и пластичность чистого металла. Серная кислота H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3. До XX века часто серную кислоту называли купоросом (как правило это был кристаллогидрат, по консистенции напоминающий масло) или купоросным маслом, очевидно отсюда происхождение названия её солей (а точнее именно кристаллогидратов) — купоросы. На металлообрабатывающих заводах раствор серной кислоты применяют для удаления слоя оксида металла с поверхности металлических изделий, подвергающихся в процессе изготовления сильному нагреванию. Так, оксид железа удаляется с поверхности листового железа действием нагретого раствора серной кислоты. Серная кислота и олеум — очень едкие вещества. Они поражают кожу, слизистые оболочки, дыхательные пути (вызывают химические ожоги). При вдыхании паров этих веществ они вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко — ларингит, трахеит, бронхит и т. д. Сульфат железа(II), железо(II) сернокислое — неорганическое бинарное соединение, железная соль серной кислоты с формулой FeSO4. Гептагидрат FeSO4·7Н2О носит тривиальное название железный купоро́с. Нелетуч, не имеет запаха. Безводное вещество бесцветное, непрозрачное, очень гигроскопичное. Кристаллогидраты — гигроскопичные прозрачные кристаллы светлого голубовато-зелёного, тетрагидрат FeSO4·4Н2О зелёного цвета (розенит), моногидрат FeSO4·Н2О бесцветный (смольнокит). Вкус сильно-вяжущий железистый (металлический). На воздухе постепенно выветриваются (теряют кристаллизационную воду). Сульфат железа(II) хорошо растворим в воде (26,3 г при 20 °С). Из водных растворов кристаллизуется голубовато-зелёный гептагидрат. Токсичность железного купороса сравнительно низкая.
Просмотров: 9423 Slavik Lifehack Plazmotronov
Обзор резинового кистевого эспандера - простого устройства для тренировки мышц и развития силы рук.
 
03:19
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Эспандер - группа спортивных снарядов, упражнения с которыми основаны на упругой деформации. Упругий элемент или их группа, обеспечивающая нагрузку при противодействии движению, могут быть пружинные, резиновые или изготавливаться из других эластичных материалов. Тренировки с эспандером, как правило, направлены на небольшие группы мышц, относятся к так называемым изолируемым (изолирующим) упражнениям. Сжимаете-разжимаете эспандер до усталости руки, затем даёте полный отдых и снова подход. Так продолжаете пока не сможете полностью сжать даже один раз. Для развития силы необходимо подбирать такую жесткость эспандера, чтобы получалось сделать не более 10-12 раз. По этой причине эспандеры с регулировкой предпочтительнее. Если для вас эспандер слишком лёгкий или вы хорошо натренировались, то выполняйте упражнения не всеми пальцами, а по одному (или в группах, например указательный и большой). Для измерения силы хватки существует специальный прибор - Кистевой динамометр. Сила хватки иногда называется жёсткостью эспандера. Жёсткость измеряется в кг. Мышечная сила — это способность человека преодолевать внешнее сопротивление или противостоять ему за счёт мышечных усилий (напряжений). Силовые способности — это комплекс различных проявлений человека в определённой деятельности, в основе которых лежит понятие «сила». Силовые способности проявляются не сами по себе, а через какую-либо двигательную деятельность. При этом влияние на проявление силовых способностей оказывают разные факторы, вклад которых в каждом конкретном случае меняется в зависимости от конкретных двигательных действий и условий их осуществления, вида силовых способностей, возраста, половых и индивидуальных особенностей человека.
Просмотров: 69168 Slavik Lifehack Plazmotronov
Вакуумный насос для ускорения процесса фильтрования изготовленный из мотора от холодильника
 
02:57
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Впереди Вас ждёт много новых и интересных видео о науке и технике. Вакуумный насос — устройство, служащее для удаления (откачки) газов или паров до определённого уровня давления (технического вакуума). Объёмные насосы осуществляют откачку за счёт периодического изменения объёма рабочей камеры. В основном они используются для получения предварительного разрежения (форвакуума). К ним относятся поршневые, жидкостно-кольцевые, ротационные (вращательные). Наибольшее распространение в вакуумной технике получили вращательные насосы. К высоковакуумным механическим насосам относятся: пароструйные насосы (парортутные и паромасляные), турбомолекулярные насосы. Молекулярные насосы осуществляют откачку за счёт передачи молекулам газа количества движения от твёрдой, жидкой или парообразной быстродвижущейся поверхности. К ним относятся водоструйные, эжекторные, диффузионные молекулярные насосы с одинаковым направлением движения откачивающей поверхности и молекул газа и турбомолекулярные насосы с взаимно перпендикулярным движением твёрдых поверхностей и откачиваемого газа. Вакуумные насосы по назначению подразделяются на сверхвысоковакуумные, высоковакуумные, средневакуумные и низковакуумные, а в зависимости от принципа действия — на механические и физико-химические. Для получения той или иной степени вакуума требуются соответствующие насосы или их комбинация. Вакуумное фильтрование — способ фильтрования (фильтрации) жидкостей, при котором для перемещения фильтруемой жидкости сквозь фильтрующий элемент используется разница между атмосферным давлением снаружи приёмника фильтрата и искусственно уменьшенным давлением (вакуумом) внутри него. Такой способ позволяет значительно ускорить процесс фильтрации по сравнению с фильтрацией при равном давлении на фильтрат снаружи и изнутри приёмника, где используется только сила тяжести, действующая на фильтрат (такое фильтрование порой бывает вообще невозможно).
Просмотров: 44354 Slavik Lifehack Plazmotronov
Прикольные цветные химические реакции с марганцовкой, перманганатом калия KMnO4 с сульфитом натрия
 
02:50
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Впереди Вас ждёт много новых и интересных видео о науке и технике. Перманганат калия, распространённое название в быту - марганцовка - марганцовокислый калий, калиевая соль марганцовой кислоты. Химическая формула - KMnO4. Представляет собой тёмно-фиолетовые, почти чёрные кристаллы, при растворении в воде образующие ярко окрашенный раствор малинового цвета. Манганат калия - сложное неорганическое вещество с химической формулой K2MnO4. Манганат калия — соль темно-зеленого цвета. Плавится под избыточным давлением кислорода. В растворе устойчив только в сильнощелочной среде. Оксид марганца(II) - MnO - низший оксид марганца, монооксид. Основный оксид. Не растворим в воде. Легко окисляется с образованием хрупкой оболочки MnO2. Восстанавливается до марганца при нагревании с водородом или активными металлами. Сульфит натрия (сернистокислый натрий) — бесцветные кристаллы, соль натрия и сернистой кислоты с формулой Na2SO3, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты. Сульфат марганца (II) (марганцевый купорос) - неорганическое соединение, соль металла марганца и серной кислоты с химической формулой MnSO4, хорошо растворимо в воде, образует кристаллогидраты. Белый порошок, при прокаливании плавится и разлагается. Кристаллогидрат MnSO4*5H2O - красно-розовый, техническое название марганцевый купорос.
Просмотров: 9222 Slavik Lifehack Plazmotronov
Как писать комментарии жирным шрифтом, курсивом и зачёркнутым шрифтом
 
02:34
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. Суперобменник валют: https://bit.ly/2PV5Ml7 Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Впереди Вас ждёт много новых и интересных видео о науке и технике. Шрифт — графический рисунок начертаний букв и знаков, составляющих единую стилистическую и композиционную систему, набор символов определенного размера и рисунка. В узком типографском смысле шрифтом называется комплект типографских литер, предназначенных для набора текста. Группа шрифтов разных видов и кеглей, имеющих одинаковое начертание, единый стиль и оформление, называется гарнитурой. а рубеже XVIII—XIX веков в искусстве шрифтов произошли значительные изменения — появились новые разнообразные шрифты для разных потребностей (книг, газет, плакатов, афиш, рекламы). Был разработан новый шрифт — египетский, который отличался одинаковой толщиной всех линий и засечек. Немного позже появился шрифт гротеск (рубленый), линии литер которого были одинаковой толщины, но засечек не имели. Было разработано целое семейство гротескных шрифтов. XX век породил новые гротескные и рубленые шрифты, которые подчёркивали новый стиль в архитектуре и искусстве — конструктивизм.
Просмотров: 20399 Slavik Lifehack Plazmotronov
Самодельная горелка для высокомолекулярных углеводов ( масел ) с дожигателем без копоти
 
04:51
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Впереди Вас ждёт много новых и интересных видео о науке и технике. Масло — собирательное название ряда химических веществ или смесей веществ, не растворяющихся в воде. Также маслами нередко именуют смеси разных липофильных веществ (синтетические технические масла, некоторые косметические продукты). Для природных триглицеридов лучше использовать более однозначные термины — жиры и растительные масла. Слово липиды имеет несколько иной смысл. Копоть - мелкодисперсные частицы углерода образуются в процессе неполного прогорания топлива. Если в процессе горения пламя будет лучше насыщаться кислородом воздуха, то копоть от пламени исчезнет.
Просмотров: 24591 Slavik Lifehack Plazmotronov
Прикольные химические реакции. Хлорид меди + гидроксид натрия = гидроксид меди.
 
02:16
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Впереди Вас ждёт много новых и интересных видео о науке и технике. Как получить гидроксид меди ? CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + 2 NaCl Гидроксид меди (II) — Cu(ОН)2, голубое аморфное или кристаллическое вещество с ромбической кристаллической решеткой (а = 0,2949 нм, b = 1,059 нм, с = 0,5256 нм, z = 4). Cu(ОН)2 практически не растворим в воде. При нагревании до 70-90 °C порошка Cu(ОН)2 или его водных суспензий разлагается до CuО и Н2О. В лаборатории получают действием на холоде растворимых гидроксидов, кроме NH4OH, на растворимые соли меди.
Просмотров: 7578 Slavik Lifehack Plazmotronov
Получение синтез HCL хлороводорода из пищевой соли NaCl под действием серной кислоты H2SO4
 
03:26
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Впереди Вас ждёт много новых и интересных видео о науке и технике. Хлороводород, хло́ристый водород HCl - бесцветный, термически устойчивый газ (при нормальных условиях) с резким запахом, дымящий во влажном воздухе, легко растворяется в воде (до 500 объёмов газа на один объём воды) с образованием хлороводородной (соляной) кислоты. При −85,1 °C конденсируется в бесцветную, подвижную жидкость. При −114,22 °C HCl переходит в твёрдое состояние. В твёрдом состоянии хлороводород существует в виде двух кристаллических модификаций: ромбической, устойчивой ниже −174,75 °C, и кубической. Водный раствор хлористого водорода называется соляной кислотой. Соляная кислота является сильной одноосновной кислотой, она энергично взаимодействует со всеми металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода, с основными и амфотерными оксидами, основаниями и солями, образуя соли — хлориды. Хлориды чрезвычайно распространены и имеют широчайшее применение (галит, сильвин). Большинство из них хорошо растворяется в воде и полностью диссоциирует на ионы. Слаборастворимыми являются хлорид свинца PbCl2, хлорид серебра AgCl, хлорид ртути(I) Hg2Cl2, каломель и хлорид меди(I) CuCl. Смесь 3 объемных частей концентрированной соляной и 1 объемной доли концентрированной азотной кислот называется «царской водкой». Царская водка способна растворять даже золото и платину. Высокая окислительная активность царской водки обусловлена присутствием в ней хлористого нитрозила и хлора, находящихся в равновесии с исходными веществами. В лабораторных условиях хлороводород получают, воздействуя концентрированной серной кислотой на хлорид натрия (поваренную соль) при слабом нагревании. Вдыхание хлороводорода может привести к кашлю, удушью, воспалению носа, горла и верхних дыхательных путей, а в тяжёлых случаях, отёк легких, нарушение работы кровеносной системы, и даже смерть. Контактируя с кожей может вызывать покраснение, боль и серьёзные ожоги. Хлористый водород может вызвать серьёзные ожоги глаз и их необратимое повреждение.
Просмотров: 15764 Slavik Lifehack Plazmotronov
Экзотермическая реакция взаимодействия раствора аммиака с серной кислотой, происходит разогрев РС
 
02:03
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Впереди Вас ждёт много новых и интересных видео о науке и технике. Экзотермическая реакция — химическая реакция, сопровождающаяся выделением теплоты. Противоположна эндотермической реакции. Полное количество энергии в химической системе чрезвычайно трудно измерить или подсчитать. С другой стороны, изменение энтальпии ΔH в химической реакции гораздо легче измерить или сосчитать. Для этих целей используют калориметры. Измеренное значение ΔH соотносится с энергией связи молекул следующим образом: ΔH = энергия, потраченная на разрыв связей — энергия, выделенная при образовании связей продуктов реакции. Для экзотермических реакций эта формула даёт отрицательное значение для ΔH, так как большее значение вычитается из меньшего значения. Сульфат аммония (аммоний серноки́слый, лат. ammonium sulphate), (NH4)2SO4 — неорганическое бинарное соединение, аммонийная соль серной кислоты. Это бесцветные прозрачные кристаллы (или белый порошок) без запаха. Получают сульфат аммония действием серной кислоты на раствор аммиака и обменными реакциями с другими солями. Применяется в качестве удобрения, при производстве вискозы, в пищевой промышленности, при очистке белков в биохимии, в качестве добавки при хлорировании водопроводной воды. Токсичность сульфата аммония очень низкая. В лаборатории получают действием концентрированной серной кислоты на концентрированный раствор аммиака.
Просмотров: 2857 Slavik Lifehack Plazmotronov
Аметист ( amethyst ) красивый фиолетовый полудрагоценный камень - подробный обзор и макросъемка
 
05:35
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Впереди Вас ждёт много новых и интересных видео о науке и технике. Аметист -- самая дорогая разновидность кварца. Аметист - синяя, синевато-розовая или красно-фиолетовая разновидность кварца. Встречается обычно в виде свободно сидящих в пустотах и жилах среди кристаллических горных пород кристаллов и их сростков. Кристаллы образованы комбинацией плоскостей призмы и ромбоэдра, причём из всех кварцев именно для аметиста характерной чертой является преобладание граней ромбоэдра. Реже кристаллы имеют длиннопризматический или скипетровидный облик. Обычен в друзах и кристаллических щётках внутри агатовых жеод и в миндалинах и трещинах вулканических пород. Красивый фиолетовый или вишнёво-синий цвет аметиста, которым он только и отличается от простого кварца и горного хрусталя, обусловлен не следами окислов железа и марганца, как думали прежде, а примесью органического красящего вещества. Для аметиста характерна незначительная переменчивость окраски в зависимости от освещения. Устойчивость окраски аметистов из разных месторождений неодинакова; так, кристаллы аметиста из хрусталеносных жил как правило устойчивы даже к прямому солнечному свету, в то время как аметисты, находимые в жеодах среди осадочных пород обычно быстро выцветают под действием даже рассеянного солнечного света. Аметист был известен уже в Древнем Египте. В Древнем Риме аметист называли «благословенным камнем», считали, что он приносит удачу, покой и благо, успокаивает нервы и улаживает распри, но паче всего — является надёжным средством против опьянения.
Просмотров: 28082 Slavik Lifehack Plazmotronov
Оригинальный способ химического получения оксида меди CuO из медного купороса, NaOH и гидроперита
 
04:37
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Впереди Вас ждёт много новых и интересных видео о науке и технике, а так же о простых и полезных вещах, которые вы легко можете сделать своими руками. Медь — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 29. Это пластичный переходный металл золотисто-розового цвета (розового цвета при отсутствии оксидной плёнки). C давних пор широко используется человеком. Медь — один из первых металлов, широко освоенных человеком из-за сравнительной доступности для получения из руды и малой температуры плавления. Оксид меди(II) (окись меди) CuO — основный оксид двухвалентной меди. Кристаллы чёрного цвета, в обычных условиях довольно устойчивые, практически нерастворимые в воде. В природе встречается в виде минерала тенорита (мелаконита) белого цвета. Оксиду меди(II) соответствует гидроксид меди(II) Cu(OH)2, который является очень слабым основанием. Он способен растворяться в концентрированных растворах щелочей с образованием комплексов (то есть обладает слабыми амфотерными свойствами). при нагревании гидроксид меди распадается до оксида и воды. Гидроперит (Hydroperitum) — клатрат пероксида водорода с карбамидом (мочевиной). При растворении в воде получается раствор пероксида водорода и карбамида. Содержание перекиси водорода в соединении 35 %. Гидроксид натрия — самая распространённая щёлочь, химическая формула NaOH. Интересна история тривиальных названий как гидроксида натрия, так и других щелочей, название «едкая щёлочь» обусловлено свойством разъедать кожу, бумагу, и другие органические вещества, вызывая сильные ожоги. Сульфа́т ме́ди(II) (медь серноки́слая) — неорганическое соединение, медная соль серной кислоты с формулой CuSO4. Сульфат меди(II) хорошо растворим в воде. Из водных растворов кристаллизуется голубой пентагидрат CuSO4·5H2O — медный купорос.
Просмотров: 6042 Slavik Lifehack Plazmotronov
Усовершенствование ультрафиолетовой кварцевой лампы собраной своими руками
 
02:29
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Впереди Вас ждёт много новых и интересных видео о науке и технике. Ультрафиоле́товое излуче́ние (ультрафиолетовые лучи, УФ-излучение) — электромагнитное излучение, занимающее спектральный диапазон между видимым и рентгеновским излучениями. Длины волн УФ-излучения лежат в интервале от 10 до 400 нм (7,5·1014—3·1016 Гц). Термин происходит от лат. ultra — сверх, за пределами и фиолетовый. В разговорной речи может использоваться также наименование «ультрафиолет». Ртутные газоразрядные лампы представляют собой электрический источник света, в котором для генерации оптического излучения используется газовый разряд в парах ртути. Ртутные лампы являются разновидностью газоразрядных ламп. Для наименования всех видов таких источников света в отечественной светотехнике используется термин «разрядная лампа» (РЛ), включенный в состав Международного светотехнического словаря, утверждённого Международной комиссией по освещению. Этим термином следует пользоваться в технической литературе и документации. Лампа чёрного света — лампа, которая излучает преимущественно в длинноволновой ультрафиолетовой области спектра (диапазон UVA) и даёт крайне мало видимого света. Для защиты документов от подделки их часто снабжают ультрафиолетовыми метками, которые видны только в условиях ультрафиолетового освещения. Большинство паспортов, а также банкноты различных стран содержат защитные элементы в виде краски или нитей, светящихся в ультрафиолете. Ультрафиолетовое излучение, даваемое лампами чёрного света, является достаточно мягким и оказывает наименее серьёзное негативное влияние на здоровье человека. Однако при использовании данных ламп в темном помещении существует некоторая опасность связанная именно с незначительным излучением в видимом спектре. Это обусловлено тем, что в темноте зрачок расширяется и относительно большая часть излучения беспрепятственно попадает на сетчатку. Ультрафиолетовые лампы используются для стерилизации (обеззараживания) воды, воздуха и различных поверхностей во всех сферах жизнедеятельности человека. В наиболее распространённых лампах низкого давления почти весь спектр излучения приходится на длину волны 253,7 нм, что хорошо согласуется с пиком кривой бактерицидной эффективности (то есть эффективности поглощения ультрафиолета молекулами ДНК). Этот пик находится в районе длины волны излучения равной 253,7 нм, которое оказывает наибольшее влияние на ДНК, однако природные вещества (например, вода) задерживают проникновение УФ. Бактерицидное УФ излучение на этих длинах волн вызывает димеризацию тимина в молекулах ДНК.
Просмотров: 21684 Slavik Lifehack Plazmotronov
Обзор, вскрытие и расчленение миниатюрного электродвигателя постоянного тока от детской игрушки
 
05:30
Дорогие друзья, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями. = Help me Please = Криптовалютные кошельки: BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3 DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq Впереди Вас ждёт много новых и интересных видео о науке и технике, а так же о простых и полезных вещах, которые вы легко можете сделать своими руками. Электродвигатель постоянного тока (ДПТ) — электрическая машина постоянного тока, преобразующая электрическую энергию постоянного тока в механическую энергию. В 1834 г. Якоби, Борис Семёнович построил электродвигатель, основанный на принципе притяжения и отталкивания между электромагнитами. Простейший двигатель имеет два положения ротора (две «мёртвые точки»), из которых невозможен самозапуск, и неравномерный крутящий момент. В первом приближении магнитное поле полюсов статора равномерное (однородное). ДПТ являются обратимыми электрическими машинами, то есть в определённых условиях способны работать как генераторы постоянного тока. Сокращение ДПТ (двигатель постоянного тока) является неудачным, так как название «двигатель переменного тока» имеет то же сокращение — ДПТ. Но так как двигатели переменного тока разделяются на асинхронные (АД) и синхронные (СД), сокращение ДПТ относят к двигателям постоянного тока. На статоре ДПТ располагаются, в зависимости от конструкции, или постоянные магниты (микродвигатели), или электромагниты с обмотками возбуждения (катушками, наводящими магнитный поток возбуждения). В простейшем случае статор имеет два полюса, то есть один магнит с одной парой полюсов. Но чаще ДПТ имеют две пары полюсов. Бывает и более. Помимо основных полюсов на статоре (индукторе) могут устанавливаться добавочные полюса, которые предназначены для улучшения коммутации на коллекторе. Минимальное число зубцов ротора, при котором самозапуск возможен из любого положения ротора — три. Из трёх, кажущихся явно выраженными, полюсов, на самом деле один полюс всё время находится в зоне коммутации, то есть ротор имеет минимум одну пару полюсов (как и статор, так как в противном случае работа двигателя невозможна). Ротор любого ДПТ состоит из многих катушек, на часть которых подаётся питание, в зависимости от угла поворота ротора, относительно статора. Применение большого числа (несколько десятков) катушек, необходимо для уменьшения неравномерности крутящего момента, для уменьшения коммутируемого (переключаемого) тока, и для обеспечения оптимального взаимодействия между магнитными полями ротора и статора (то есть для создания максимального момента на роторе). Коллектор (щёточно-коллекторный узел) выполняет одновременно две функции: является датчиком углового положения ротора и переключателем тока со скользящими контактами. Конструкции коллекторов имеют множество разновидностей.
Просмотров: 7924 Slavik Lifehack Plazmotronov